ESPCEX 2010 Química - Questões

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Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química: $$\ce{N2_{(g)} + 3H2_{(g)} -> 2NH3_{(g)}}$$

Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:

$\text I$ - O valor da energia envolvida por um mol de $\ce{NH3}$ formado é $\pu{22 kcal}$.

$\text{II}$ - O valor da energia de ativação dessa reação é $\pu{80 kcal}$.

$\text{III}$ - O processo que envolve a reação $\ce{N2_{(g)} + 3H2_{(g)} -> 2 NH3_{(g)}}$ é endotérmico.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)


Considere a equação balanceada: $$\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$$ Admita a variação de concentração em mol por litro $(\pu{mol*L-1})$ do monóxido de nitrogênio $(\ce{NO})$ em função do tempo em $\text{segundos } (\pu{s})$, conforme os dados, da tabela abaixo:

$\ce{[NO]} \pu{(mol*L-1)}$

$0$

$0{,}15$

$0{,}25$

$0{,}31$

$0{,}34$

$\text{Tempo }\pu{(s)}$

$0$

$180$

$360$

$540$

$720$

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio $(\ce{NO})$, e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de $\text{6 a 9 minutos } \pu{(min)}$, são, respectivamente, em $\pu{mol*L-1*min-1}$:


A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas: $$\begin{align} &\text{Etapa I} \quad \ce{S8_{(s)} + O2_{(g)} -> SO2_{(g)}} \\ &\text{Etapa II} \quad \ce{SO2_{(g)} + O2_{(g)} -> SO3_{(g)}}\\ &\text{Etapa III} \quad \ce{SO3_{(g)} + H2O_{(l)} -> H2SO4_{(aq)}}\\ \end{align}$$ Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de $100\%$, então a massa de enxofre $\ce{(S8_{(s)})}$ necessária para produzir $\pu{49 g}$ de ácido sulfúrico $\ce{(H2SO4_{(aq)})}$ é:

Dados:

Massas Atômicas

$\ce{H}$

$\ce{S}$

$\ce{O}$

$\pu{1 u}$

$\pu{32 u}$

$\pu{16 u}$


Considere as seguintes afirmações:

$\text I$ - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio $\ce{(_7N^{3{-}})}$, que se origina do átomo nitrogênio, é $1s^2\ 2s^2\ 2p^6$.

$\text{II}$ - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

$\text{III}$ - O íon $\ce{_{19}^{39}K^{1+}}$ possui $19$ nêutrons.

$\text{IV}$ - Os íons $\ce{Fe^{2+}}$ e $\ce{Fe^{3+}}$ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)


A distribuição eletrônica do átomo de ferro $\ce{(Fe)}$, no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^6$. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

$\text I$ - O número atômico do ferro $\ce{(Fe)}$ é $26$.

$\text{II}$ - O nível/subnível $3d^6$ contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro $\ce{(Fe)}$, no estado fundamental.

$\text{III}$ - O átomo de ferro $\ce{(Fe)}$, no nível/subnível $3d^6$, possui $3$ elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

$\text{IV}$ - O átomo de ferro $\ce{(Fe)}$ possui $2$ elétrons de valência no nível $4\ (4s^2)$, no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)


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