A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas: $$\begin{array}{rl}& \text{Etapa I}\mathrm{S}{}_8{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\\ & \text{Etapa II}\mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{SO}{}_3{}_{(\mathrm{g})}\\ & \text{Etapa III}\mathrm{SO}{}_3{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{l})}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4{}_{(\mathrm{aq})}\end{array}$$ Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de $100\%$, então a massa de enxofre $(\mathrm{S}{}_8{}_{(\mathrm{s})})$ necessária para produzir $49\mathrm{g}$ de ácido sulfúrico $(\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4{}_{(\mathrm{aq})})$ é:

Dados: