Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química: $$\mathrm{N}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{NH}{}_3{}_{(\mathrm{g})}$$

Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:

$\text{I}$ - O valor da energia envolvida por um mol de $\mathrm{NH}{}_3$ formado é $22\mathrm{kcal}$.

$\text{II}$ - O valor da energia de ativação dessa reação é $80\mathrm{kcal}$.

$\text{III}$ - O processo que envolve a reação $\mathrm{N}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{NH}{}_3{}_{(\mathrm{g})}$ é endotérmico.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)