Considere a equação balanceada: $$4\mathrm{NH}{}_3+5\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$ Admita a variação de concentração em mol por litro $(\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1})$ do monóxido de nitrogênio $(\mathrm{NO})$ em função do tempo em $\text{segundos }(\mathrm{s})$, conforme os dados, da tabela abaixo:

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio $(\mathrm{NO})$, e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de $\text{6 a 9 minutos }(\min )$, são, respectivamente, em $\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot \mathrm{mi}{\mathrm{n}}^{-1}$: