A distribuição eletrônica do átomo de ferro $(\mathrm{Fe})$, no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^6$. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

$\text{I}$ - O número atômico do ferro $(\mathrm{Fe})$ é $26$.

$\text{II}$ - O nível/subnível $3d^6$ contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro $(\mathrm{Fe})$, no estado fundamental.

$\text{III}$ - O átomo de ferro $(\mathrm{Fe})$, no nível/subnível $3d^6$, possui $3$ elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

$\text{IV}$ - O átomo de ferro $(\mathrm{Fe})$ possui $2$ elétrons de valência no nível $4(4s^2)$, no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)