UEM 2010 Química - Questões

Assinale o que for correto.

01. O náilon é um polímero de adição.

02. Um polímero acrílico tem seu monômero derivado do ácido acrílico.

04. O Teflon® é um polímero que contém átomos de cloro em sua estrutura.

08. Os termoplásticos são polímeros que podem ser amolecidos ou endurecidos pela variação da temperatura.

16. A matéria prima para a produção do cloreto de polivinila (PVC) é o cloroetileno.

Assinale o que for correto.

01. A velocidade de efusão do $H_{2(g)}$ é quatro vezes maior que a do $O_{2(g)}$.

02. Sabendo-se que a velocidade de difusão de uma gás qualquer G é menor do que a de um gás qualquer E, pode-se concluir que a densidade do gás G é maior.

04. Nas $CNTP$, a densidade absoluta de um gás ideal, em $g/\ell$ , equivale a $\dfrac {M} {22,4}$ onde M = massa molar

08. Nas $CNTP$, uma massa de $8,0$ g de gás He ocupará um volume de $89,6 \ell$.

16. A pressão de um gás é provocada pelas colisões das moléculas desse gás com as paredes de seu recipiente.

Na eletrólise de uma solução aquosa de $AgF$, usando eletrodos inertes, faz-se passar uma corrente elétrica de $4,46 \ \text{ampères}$ durante $100 \ \text{segundos}$, o que leva à formação de prata metálica e gás oxigênio. Considerando essas afirmações e as semirreações abaixo, com seus respectivos potenciais padrão de redução, assinale o que for correto.

(Dados: constante de Faraday = $96500\ \text{C/mol.})$

$Ag^+_{(aq)} + e^- \Rightarrow Ag_{(s)} \; \; \; \; E^o_{\ \text{red}} = 0,80 \ \text{V}$

$O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \Rightarrow 2H_2O_{(\ell)} \; \; \; \; E^o_{\ \text{red}} = 1,23 \ \text{V}$

01. A semirreação de redução, que ocorre no cátodo é $Ag^+_{(aq)} + e^- \Rightarrow Ag_{(s)}$.

02. A semirreação de oxidação, que ocorre no ânodo é $2H_2O_{(\ell)} \Rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-$.

04. Para que a eletrólise ocorra é necessário aplicar uma voltagem superior a $0,43$ V.

08. Será produzido no cátodo, aproximadamente, $0,05$ g de $Ag_{(s)}$.

16. Se a corrente for aumentada para $44,6$ ampères, a quantidade de $Ag_{(s)}$ será dez vezes maior.

Considere um litro de uma solução, a $25 ^\circ \ \text{C}$, que contém $10^{-10} \ \text{mol/}\ell$ de $Pb^{2+}$, $10^{-11} \ \text{mol/}\ell$ de $Hg^{2+}$, $10^{-9} \ \text{mol/}\ell$ de $Zn^{2+}$ e $10^{-8} \ \text{mol/}\ell$ de $Bi^{3+}$. Quando se adiciona $S^{2-}$ à solução, podem precipitar $PbS \; (K_{ps}$ a $25^\circ \ \text{C} \approx 10^{-28}), HgS \; (K_{ps}$ a $25^\circ \ \text{C} \approx 10^{-53}), ZnS (K_{ps}$ a $25^\circ \ \text{C} \approx 10^{-21})$ e/ou $Bi_2S_3 \; (K_{ps}$ a $25^\circ \ \text{C} \approx 10^{-97})$. De acordo com essas informações, assinale o que for correto.

01. A concentração de $S^{2-}$ necessária para precipitar o $PbS_{(s)}$ deve ser maior do que $10^{-26} mol/\ell$.

02. Ao se adicionarem $10^{-14}$ mols de $S^{2-}$ o $Bi_2S_{3(s)}$, o $PbS_{(s)}$ e o $HgS_{(s)}$ irão precipitar-se, mas o $ZnS_{(s)}$ não se precipitará.

04. A expressão da constante do produto de solubilidade para o $HgS_{(s)}$ é $K_{ps} = [Hg^+]^2 \cdot [Pb^{2+}]$.

08. Quando se adicionam $10^{-22}$ mols de $S^{2-}$, nenhum composto se precipitará.

16. A expressão da constante do produto de solubilidade para o $Bi_2S_{3(s)}$ é $K_{ps} = [Bi^{3+}]^2[S^{2-}]^3$

Considerando as reações em equilíbrio abaixo, contidas em recipientes fechados de um litro, nas $CNTP$, e que todas as substâncias gasosas obedecem à Lei dos Gases Ideais, assinale o que for correto. (Dados: $R = 0,082 \ \text{l} \cdot \ \text{atm} \cdot \ \text{mol}^{-1} \cdot \ \text{K}^{-1}$.)

$CO_{2(g)} + H_{2(g)} \rightleftarrows CO_{(g)} + H_2O_{(\ell)} \; \; \;$ (I)

$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftarrows 2NH_{3(g)} \; \; \;$ (II)

$HCN_{(aq)} + H_2O_{(\ell)} \rightleftarrows H3O^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)} \; \; \;$ (III)

01. A expressão da constante de equilíbrio para a reação (I) é $K_p = \dfrac {(p_{CO}) (p_{H_2}) } {(p_{CO_2}) }$

02. Considerando $K_p = 1000$ para a reação (II), tendo no equilíbrio $0,4$ atm de $N_{2(g)}$ e $0,1$ atm de $H_{2(g)}$, a pressão de $NH_{3(g)}$ é $\sqrt{0,4}$ atm.

04. Ao se adicionar mais $HCN_{(aq)}$ ao sistema representado pela reação (III), o equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos.

08. O valor de $K_p$ para a reação (I) que possui, no equilíbrio, $2$ mols de $CO_{2(g)}$, $2$ mols de $H_{2(g)}$, $4$ mols de $CO_{(g)}$ e $4$ mols de $H_2O_{(\ell)}$ é $(RT)^{-1}$.

16. A expressão da constante de equilíbrio para a reação (III) é

$K_e = \dfrac {[CN^-] [H_3O^+]} {[HCN]}$