Considerando as reações em equilíbrio abaixo, contidas em recipientes fechados de um litro, nas $CNTP$, e que todas as substâncias gasosas obedecem à Lei dos Gases Ideais, assinale o que for correto. (Dados: $R=0,082\text{l}\cdot \text{atm}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$.)

$C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}\rightleftarrows C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(\ell )}$ (I)

$N_{2(g)}+3H_{2(g)}\rightleftarrows 2N{H}_{3(g)}$ (II)

$HC{N}_{(aq)}+H_2{O}_{(\ell )}\rightleftarrows H3O_{(aq)}^{+}+C{N}_{(aq)}^{-}$ (III)

01. A expressão da constante de equilíbrio para a reação (I) é $K_p=\frac{(p_{CO})(p_{H_2})}{(p_{C{O}_2})}$

02. Considerando $K_p=1000$ para a reação (II), tendo no equilíbrio $0,4$ atm de $N_{2(g)}$ e $0,1$ atm de $H_{2(g)}$, a pressão de $N{H}_{3(g)}$ é $\sqrt{0,4}$ atm.

04. Ao se adicionar mais $HC{N}_{(aq)}$ ao sistema representado pela reação (III), o equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos.

08. O valor de $K_p$ para a reação (I) que possui, no equilíbrio, $2$ mols de $C{O}_{2(g)}$, $2$ mols de $H_{2(g)}$, $4$ mols de $C{O}_{(g)}$ e $4$ mols de $H_2{O}_{(\ell )}$ é $(RT{)}^{-1}$.

16. A expressão da constante de equilíbrio para a reação (III) é

$K_e=\frac{[C{N}^{-}][H_3{O}^{+}]}{[HCN]}$