Na eletrólise de uma solução aquosa de $AgF$, usando eletrodos inertes, faz-se passar uma corrente elétrica de $4,46\text{ampeˋres}$ durante $100\text{segundos}$, o que leva à formação de prata metálica e gás oxigênio. Considerando essas afirmações e as semirreações abaixo, com seus respectivos potenciais padrão de redução, assinale o que for correto.

(Dados: constante de Faraday = $96500\text{C/mol.})$

$A{g}_{(aq)}^{+}+e^{-}\Rightarrow A{g}_{(s)}{E}_{\text{red}}^o=0,80\text{V}$

$O_{2(g)}+4H_{(aq)}^{+}+4e^{-}\Rightarrow 2H_2{O}_{(\ell )}{E}_{\text{red}}^o=1,23\text{V}$

01. A semirreação de redução, que ocorre no cátodo é $A{g}_{(aq)}^{+}+e^{-}\Rightarrow A{g}_{(s)}$.

02. A semirreação de oxidação, que ocorre no ânodo é $2H_2{O}_{(\ell )}\Rightarrow O_{2(g)}+4H_{(aq)}^{+}+4e^{-}$.

04. Para que a eletrólise ocorra é necessário aplicar uma voltagem superior a $0,43$ V.

08. Será produzido no cátodo, aproximadamente, $0,05$ g de $A{g}_{(s)}$.

16. Se a corrente for aumentada para $44,6$ ampères, a quantidade de $A{g}_{(s)}$ será dez vezes maior.