Considere um litro de uma solução, a $25^{\circ }\text{C}$, que contém $10^{-10}\text{mol/}\ell$ de $P{b}^{2+}$, $10^{-11}\text{mol/}\ell$ de $H{g}^{2+}$, $10^{-9}\text{mol/}\ell$ de $Z{n}^{2+}$ e $10^{-8}\text{mol/}\ell$ de $B{i}^{3+}$. Quando se adiciona $S^{2-}$ à solução, podem precipitar $PbS(K_{ps}$ a $25^{\circ }\text{C}\approx 10^{-28}),HgS(K_{ps}$ a $25^{\circ }\text{C}\approx 10^{-53}),ZnS(K_{ps}$ a $25^{\circ }\text{C}\approx 10^{-21})$ e/ou $B{i}_2{S}_3(K_{ps}$ a $25^{\circ }\text{C}\approx 10^{-97})$. De acordo com essas informações, assinale o que for correto.

01. A concentração de $S^{2-}$ necessária para precipitar o $Pb{S}_{(s)}$ deve ser maior do que $10^{-26}mol/\ell$.

02. Ao se adicionarem $10^{-14}$ mols de $S^{2-}$ o $B{i}_2{S}_{3(s)}$, o $Pb{S}_{(s)}$ e o $Hg{S}_{(s)}$ irão precipitar-se, mas o $Zn{S}_{(s)}$ não se precipitará.

04. A expressão da constante do produto de solubilidade para o $Hg{S}_{(s)}$ é $K_{ps}=[H{g}^{+}{]}^2\cdot [P{b}^{2+}]$.

08. Quando se adicionam $10^{-22}$ mols de $S^{2-}$, nenhum composto se precipitará.

16. A expressão da constante do produto de solubilidade para o $B{i}_2{S}_{3(s)}$ é $K_{ps}=[B{i}^{3+}{]}^2[S^{2-}{]}^3$