Calculando o número de mols do nitrato na solução:$$n_{nitrato} = M \cdot V = 0,643 \cdot 1 = 0,643 \ mols$$ Podemos também calcular a massa desse nitrato na solução: $$m_{nitrato} = MM \cdot n = 189,4 \cdot 0,643 \approx 0,1218 \ kg$$ Utilizando a molalidade: $$ W = \dfrac{n_{soluto}}{m_{solvente}} \Rightarrow m_{agua} = \dfrac{0,643}{0,653} \approx 0,9847 \ kg$$ A massa total é a soma das massas calculadas: $$M_{tot} = 0,1218 + 0,9847 \approx 1,106 \ kg$$