Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio , valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria
NOTE E ADOTE
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
Massa molar do éter =
K =
(constante universal dos gases) =
CossenoGPT
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Dados:
- Se a massa molar é de $74~\text{g}$ , então $7,4~\text{g}$ corresponde a $\large{\frac{1}{10}}~$$~\text{mols}$ de éter;
- $T = 37+273 = 310~\text{K}~$;
- Tomemos $P$ como a pressão dentro do frasco, se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado.
Pela equação de Clapeyron, temos:$$P\cdot \frac{8}{10} = \frac{1}{10}\cdot \frac{8}{10^2}\cdot 310 \implies \boxed{P = 3,1~\text{atm}}$$
$$\text{Alternativa } \mathbb{(D)}$$
