Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de $7,4\text{g}$ de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de $0,8\text{L}$ de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio $T=37{}^{\circ }C$, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria

NOTE E ADOTE

No interior do frasco descartado havia apenas éter.

Massa molar do éter = $74\text{g}$

K = ${}^{\circ }C+273$

$R$ (constante universal dos gases) = $0,08\text{atm}\cdot \text{L/(mol}\cdot \text{K)}$