Resolução ESPCEX 2013 Química

11 ESPCEX 2013 - Química

Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução $1, 0 m o l \cdot L^{- 1}$ de íons $S n^{2 +}$ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução $1, 0 m o l \cdot L^{- 1}$ de íons $L i^{+}$ , a $25° C$ . Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:

$Sn X^{2 +} (aq) + 2 e X^{-} \to Sn (s)$ $E_{re d}^{0} = - 0, 14 V$

$Li X^{+} (aq) + 1 e X^{-} \to Li (s)$ $E_{re d}^{0} = - 3, 04 V$

I-O estanho cede elétrons para o lítio.

II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.

III-A reação global é representada pela equação: $2 Li X^{0} (s) + Sn X^{2 +} (aq) \to Sn X^{0} (s) + 2 Li X^{+} (aq)$

IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.

V-A diferença de potencial teórica da pilha é de $2, 90 V$ , ( $Δ E = + 2, 90 V$ ).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

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ryzerxzz 08/06/2023, 14:56

I) Quem cede elétrons é o elemento que possui semirreação com o menor potencial de redução. Como -3,04<-0,14 o lítio que cede elétrons para o estanho. Falsa II) O cátodo da pilha é o elemento que se reduz, ou seja, que tem semirreação com o maior potencial de redução. Como -0,14>-3,04 o estanho sofrerá redução, funcionando como cátodo. Verdadeira III)Balanceando, invertendo e somando as equações Sn²⁺ + $\cancel{2e⁻}$ → Sn E= -0,14 2Li → 2Li⁺ + $\cancel{2e⁻}$ E= +3,04V Eq. global: Sn²⁺ + 2Li → Sn + 2Li⁺ E= 2,90V. Afirmação verdadeira IV) Quem se oxida é o elemento que possui semirreação com menor potencial de redução, ou seja, o lítio. Falsa V) Correta, comprovada pela reação global. Gabarito: II, III e V

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