Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução $1,0mol\cdot L^{-1}$ de íons $S{n}^{2+}$ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução $1,0mol\cdot L^{-1}$ de íons $L{i}^{+}$, a $25°C$. Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:

$\mathrm{Sn}{}^{2+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Sn}(\mathrm{s})$ $E_{red}^0=-0,14\mathrm{V}$

$\mathrm{Li}{}^{+}(\mathrm{aq})+1\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Li}(\mathrm{s})$ $E_{red}^0=-3,04\mathrm{V}$

I-O estanho cede elétrons para o lítio.

II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.

III-A reação global é representada pela equação: $2\mathrm{Li}{}^0(\mathrm{s})+\mathrm{Sn}{}^{2+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{Sn}{}^0(\mathrm{s})+2\mathrm{Li}{}^{+}(\mathrm{aq})$

IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.

V-A diferença de potencial teórica da pilha é de $2,90\mathrm{V}$, ($\Delta E=+2,90\mathrm{V}$).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: