Considere que a decomposição do $\ce{N2O5}$, representada pela equação química global $$\ce{2N2O5 -> 4NO2 + O2}$$apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de $\ce{N2O5}$ é de $0,10\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}$ e a velocidade de consumo desta espécie é de $0,022\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot \text{min}^{-1}$. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em $\text{min}^{-1}$.
• Velocidade Média de uma reação $a.A + b.B \rightarrow c.C$
\begin{matrix} V_{reação} = \frac{V_A}{a} = \frac{V_B}{b} = \frac{V_C}{b}
\end{matrix}
Segundo o enunciado, temos:
\begin{matrix} V_{reação} = \frac{0,022}{2} = 0,011 \end{matrix}
• Sendo a reação de primeira ordem:
\begin{matrix} V_{reação} = K.[N_2O_5]^1 \\ \\ 0,011 = K \ . \ 0,10 \\ \\ K = 0,11 \\ \\ \\ Letra \ (D)
\end{matrix}
Modo de Edição
0 / 5000