Considere que a decomposição do $\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_5$, representada pela equação química global $$2\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_5\to 4\mathrm{NO}{}_2+\mathrm{O}{}_2$$apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de $\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_5$ é de $0,10\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ e a velocidade de consumo desta espécie é de $0,022\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot {\text{min}}^{-1}$. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em ${\text{min}}^{-1}$.