$• \ \text{a)}$ $\color{#3368b8}{\ce{0,6 mg/L}}$ A princípio, deve-se notar que a composição volumétrica (razão em volume) é a mesma que a razão em mol - conforme equação geral dos gases ideias, lembrando-se que a temperatura e pressão são constantes. Nesse sentido, deve-se começar por encontrar a pressão parcial do dióxido de carbono, para isso, tem-se a lei de Raoult: \begin{matrix} P_{\ce{CO2}} = X_{\ce{CO2}} \cdot P_{\ce{atm}} \end{matrix}Conforme condições ambientes, vulgo $\text{CATP}$, sabemos que $P_{\ce{atm}} = 1 \ \pu{atm}$, consequentemente:\begin{matrix} P_{\ce{CO2}} = 0,037 \times 10^{-2} \ \pu{atm} \end{matrix}Com o resultado acima, pode-se aplicar a lei de Henry a fim de encontrar a solubilidade, tal que:\begin{matrix} S = K \cdot P_{\ce{CO2}} \end{matrix}\begin{matrix} S = (3,4 \times 10^{-2})(0,037 \times 10^{-2}) \end{matrix}\begin{matrix} S = 1,258 \times 10^{-5} \ \pu{mol/L} \end{matrix}Observe que o resultado acima está em $\pu{mol/L}$, porém, o enunciado solicita em $\pu{mg/L}$. Nesse contexto, conhecida a massa molar do dióxido de carbono, pode-se escrever:\begin{matrix} S = \dfrac{1,258 \times 10^{-5} \ \ce{mol CO2}}{1 \ \pu{L}} \cdot \dfrac{44 \cdot 10^3 \ \ce{mg CO2}}{1 \ \ce{mol CO2}} \approx 0,6 \ \pu{mg/L} \end{matrix}$• \ \text{b)}$ $\color{#3368b8}{\ce{2,38 \times 10^{-6} M}}$ Comecemos por observar que o enunciado foi bem caridoso ao explicitar que o gás sofre um processo de hidratação para formar um ácido diprótico, ou seja:\begin{matrix} \ce{H2O_{(l)} + CO2_{(aq)} <=> H2CO3_{(aq)}} \end{matrix}Analogamente, o enunciado informa que o ácido carbônico acima é capaz de se dissociar, tal que em sua primeira ionização, têm-se:\begin{matrix}\ce{ H2CO3_{(aq)} <=> HCO3-_{(aq)} + H+_{(aq)}} \end{matrix}Pensando no equilíbrio químico,\begin{matrix} & \ce{ H2CO3_{(aq)} &<=>& HCO3-_{(aq)} &+& H+_{(aq)}} \\ \text{Início:}& x && 0 && 0 \\ \text{Variação:}& - y && y && y \\ \text{Final:}& x - y && y && y \end{matrix}Pondere que $x$ não é nada mais que o $S$ já encontrado anteriormente, expresso em $\pu{mol/L}$. Por outro lado, já pensando na lei de ação das massas para o equilíbrio:\begin{matrix} K = \dfrac{[\ce{HCO3-_{(aq)}}]\cdot [\ce{ H+_{(aq)}}]}{\ce{[H2CO3_{(aq)}} ]} \end{matrix}Ou seja,\begin{matrix} 4,4 \times 10^{-7} = \dfrac{y \cdot y}{x-y} \end{matrix}Agora, repare na constante de equilíbrio, verifica-se que ela está em $10^{-7}$, isto é, a ionização é muito baixa, logo, $x >> y$, tal que:\begin{matrix} 4,4 \times 10^{-7} \approx \dfrac{y \cdot y}{x} \end{matrix}Então,\begin{matrix} y^2 = (4,4 \times 10^{-7})(1,258 \times 10^{-5}) \end{matrix}Portanto,\begin{matrix} \ce{[\ce{HCO3-_{(aq)}}]} = \ce{2,38 \times 10^{-6} M} \ \ \tiny{\blacksquare} \end{matrix}