Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico. Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie é
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Essa questão tem como função principal, analisar o conhecimento do estudante em relação às propriedades de algumas substâncias, nesse caso o enxofre, além de também cobrar algo em relação à reações redox.
Percebemos da reação que o nitrogênio é reduzido do nox $5+$ em $\ce{HNO3}$ para nox $2+$ em $NO$, portanto o enxofre deve reduzir gerando um composto $\ce{Y}$ de nox mais alto que $2-$. Isso não nos ajuda muito, pois todas as opções da questão representam aumentos de nox do enxofre, porém existe uma característica do enxofre interessante que nos dá a resposta. O enxofre é oxidado em etapas, de maneira que quando ele chega no nox $0$ é extremamente difícil oxidá-lo, porque ele cristaliza em duas possíveis estruturas muito estáveis, dependendo das condições ambiente.
Dessa maneira a substância, produto da reação $\ce{Y}$, é o enxofre simples $\ce{S}$.
$$Letra\ \ E$$