Em um laboratório, a e utilizando um sistema adequado, foi obtido através da reação entre uma amostra de uma liga de de magnésio e um litro de uma solução aquosa em . Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o era de . Sabendo-se que a pressão de vapor d'água a é e o volume de obtido foi , determine a pureza da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio x /massa total da amostra), considerando que somente o magnésio reaja com o .
CossenoGPT
Teste
gratuitamente agora
mesmo! 
Equação química:
$$\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}$$
Pelo enunciado,
$$P_{total} = P_{H_{2}} + P_{H_{2}O} \Rightarrow P_{H_{2}} = 739,16 \ Torr.$$
Com, pode-se obter o número de mols que irá se formar de $H_{2}$ pela estequiometria da reação.
$$PV = nRT \Rightarrow n = \dfrac{756,7 \cdot 0,2}{62,4 \cdot 293} = 8,1 \cdot 10^{-3} \ mol.$$
Pela estequiometria:
$$n_{Mg} = \dfrac{m_{Mg}}{M_{mg}} \Rightarrow m_{Mg} = 0,2g.$$
Por regra de três, se $0,3g$ corresponde a $100\%$, então $0,2g$ corresponde a $66,67\%.$
