Em um laboratório, a $20^{\circ }\text{C}$ e utilizando um sistema adequado, $\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ foi obtido através da reação entre uma amostra de uma liga de $0,3\text{ g}$ de magnésio e um litro de uma solução aquosa $0,1{\text{ mol L}}^{-1}$ em $\mathrm{HCl}$. Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o $\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ era de $756,7\text{ Torr}$. Sabendo-se que a pressão de vapor d'água a $20^{\circ }\text{C}$ é $17,54\text{ Torr}$ e o volume de $\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ obtido foi $0,200\text{ L}$, determine a pureza da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio x $100$/massa total da amostra), considerando que somente o magnésio reaja com o $\mathrm{HCl}$.