Considere as reações representadas pelas equações químicas abaixo: O índice positivo refere-se ao sentido da reação da esquerda para a direita e, o negativo, ao da direita para a esquerda. Sendo a energia de ativação e a variação de entalpia, são feitas as seguintes afirmações, todas relativas às condições-padrão:
I.
II.
III.
IV.
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)
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$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$
A entalpia é uma função de estado, ou seja, depende apenas dos estados inicial e final. Nessa perspectiva, podemos escrever:\begin{matrix} \begin{cases}
\Delta H_{+1} = H_B - H_A \\
\Delta H_{+2} = H_C - H_B \\ \hline
\Delta H_{+3} = H_C - H_A \end{cases} &\therefore& \Delta H_{+3} = \Delta H_{+1} + \Delta H_{+2}
\end{matrix}$• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$
Sendo a entalpia uma função de estado, ao se inverter a equação, estamos invertendo o processo, assim como o sinal convencional. Veja:\begin{matrix}
\Delta H_{+1} = H_B - H_A &,& \Delta H_{-1} = H_A - H_B
\end{matrix}$• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
A energia de ativação não é uma função de estado, ela depende do processo, visto que é responsável pela formação do complexo ativado. Nesse sentido, sem o conhecimento do processo, não se pode dizer nada além dos conceitos fundamentais.
$• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Analogamente, ao depender do processo, a reversão não implica na mesma energia de ativação em módulo, visto que o processo da reação direta não é necessariamente igual ao da inversa.\begin{matrix}Letra \ (A)
\end{matrix}
