Considere as reações representadas pelas equações químicas abaixo: $$\mathrm{A}(\mathrm{g})\underset{\text{-1}}{\overset{\text{+1}}{\rightleftharpoons }}\mathrm{B}(\mathrm{g})\underset{\text{-2}}{\overset{\text{+2}}{\rightleftharpoons }}\mathrm{C}(\mathrm{g})\text{e}\mathrm{A}(\mathrm{g})\underset{\text{-3}}{\overset{\text{+3}}{\rightleftharpoons }}\mathrm{C}(\mathrm{g})$$ O índice positivo refere-se ao sentido da reação da esquerda para a direita e, o negativo, ao da direita para a esquerda. Sendo $E_a$ a energia de ativação e $\Delta H$ a variação de entalpia, são feitas as seguintes afirmações, todas relativas às condições-padrão:

• I. $\mathrm{\Delta H}{}_{+3}=\mathrm{\Delta H}{}_{+1}+\mathrm{\Delta H}{}_{+2}$

• II. $\mathrm{\Delta H}{}_{+1}=-\mathrm{\Delta H}{}_{-1}$

• III. $E_{a_3}=E_{a_1}+E_{a_2}$

• IV. $E_{a_3}=-E_{a_3}$

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)