Para determinar o valor da Constante de Faraday empregou-se uma célula eletrolítica construída pela imersão de duas chapas de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. O conjunto é ligado a uma fonte de corrente continua em série com um amperímetro. Durante certo intervalo de tempo "" verificou-se que pelo circuito passou uma corrente elétrica constante de valor "". Neste período de tempo "" foi depositado no cátodo uma massa "" de prata, cuja massa molar é representada por "". Admite-se que a única reação eletroquímica que ocorre no cátodo é a redução dos cátions de prata a prata metálica. Denominando o número de Avogadro de "" e a área do cátodo imersa na solução de "", a Constante de Faraday () calculada a partir deste experimento é igual a:


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ITA IIIT 15/07/2022, 16:47
Com conhecimento que um mol de elétrons equivale a um faraday, podemos começar pensando na semi-reação de redução: \begin{matrix} \ce{Ag+ + e- \rightarrow Ag_{(s)}} \end{matrix}Com isso, vamos assumir que uma carga $q$ seja utilizada nesse processo, disso, podemos escrever: \begin{matrix} m = \dfrac{M}{\ce{1 mol Ag}} \cdot \dfrac{\ce{1 mol Ag}}{\ce{1 mol e-}} \cdot \dfrac{\ce{1 mol e-}}{F} \cdot q &|& q = i \cdot t \end{matrix}Logo,\begin{matrix} m = \dfrac{M}{F} \cdot (i \cdot t) &\therefore& F = \dfrac{(i\ t \ M)}{(m)} &\tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}
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