Para determinar o valor da Constante de Faraday empregou-se uma célula eletrolítica construída pela imersão de duas chapas de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. O conjunto é ligado a uma fonte de corrente continua em série com um amperímetro. Durante certo intervalo de tempo "$t$" verificou-se que pelo circuito passou uma corrente elétrica constante de valor "$i$". Neste período de tempo "$t$" foi depositado no cátodo uma massa "$m$" de prata, cuja massa molar é representada por "$M$". Admite-se que a única reação eletroquímica que ocorre no cátodo é a redução dos cátions de prata a prata metálica. Denominando o número de Avogadro de "$N_A$" e a área do cátodo imersa na solução de "$S$", a Constante de Faraday ($F$) calculada a partir deste experimento é igual a: