Fazendo-se borbulhar gás cloro através de litro de uma solução de hidróxido de sódio, verificou-se ao final do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido, e que na solução resultante foram formados mol de cloreto de sódio. Considerando que o volume da solução não foi alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação correspondente à seguinte equação química, não balanceada, qual deve ser a concentração inicial do hidróxido de sódio?
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A priori, deve-se perceber que a reação descrita já assume o sódio como íon espectador, nesse viés, é fácil reconhecer que a equação fornecida também não está balanceada. Nosso trabalho aqui é balancear essa equação, e um método útil é o de oxidorredução:
\begin{matrix} \ce{OH^-} + \overbrace{\ce{C}\underbrace{\ce{l_2} \ \ \longrightarrow \ \ \ce{C}}_{\Delta = 1}l^- + \ce{Cl}}^{\Delta = 5}\ce{O_3^- + H_2O}
\end{matrix}Logo, \begin{matrix} \ce{6 \ OH^- + 3 \ Cl_2 &\longrightarrow & 5 \ Cl^- + 1\ ClO_3^- + 3 \ H_2O}
\end{matrix}Segundo enunciado, sabemos ter $2,5 \ mol$ de $\ce{Cl^-}$, portanto: \begin{matrix} n_{\ce{(OH^-)}} &=& {{ \dfrac{6 \ \text{mol de} \ \ce{OH^-}}{5 \ \text{mol de} \ \ce{Cl^-}}}} \cdot \ce{2,5 \ \text{mol de} \ Cl^- &=& 3,0 \ mol}
\end{matrix}Então a concentração será: \begin{matrix} \ce{C_{(OH^-)} &=& 3,0 \ mol/L}
\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (C)
\end{matrix}
