Fazendo-se borbulhar gás cloro através de $1,0$ litro de uma solução de hidróxido de sódio, verificou-se ao final do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido, e que na solução resultante foram formados $2,5$ mol de cloreto de sódio. Considerando que o volume da solução não foi alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação correspondente à seguinte equação química, não balanceada, $$\mathrm{OH}{}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{C}\ell 2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}\ell {}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{C}\ell \mathrm{O}{}_3{}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{aq})$$qual deve ser a concentração inicial do hidróxido de sódio?