Certa massa de nitrato de cobre ($\ce{Cu(NO3)2}$) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: $$\ce{2Cu(NO3)2-> 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2 (g)}$$A massa do $\ce{NO2}$ formado na reação de decomposição é igual a $18,4\ g$. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?


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ITA IIIT 16/12/2021 15:43
$•$ Massa Molecular \begin{matrix} \ \ M_{NO_2} \ \ \ \cong 56u \\ M_{Cu(NO_3)_2} \cong 207u \end{matrix} $•$ Razão estequiométrica da reação \begin{matrix} \color{gray}{\fbox{$2:2:4:1$}} \end{matrix} $•$ Mols de $NO_2$ \begin{matrix} n(NO_2) = \frac{1 \ mol}{56g}.18,4g \cong 0,32 \ mol \end{matrix} $•$ Mols de $Cu(NO_3)_2$ \begin{matrix} n_{Cu(NO_3)_2} = \frac{2 \ mol \ Cu(NO_3)_2}{4 \ mol \ NO_2}.(0,32 \ mol \ NO_2) \cong 0,18 \ mol \end{matrix} $•$ Massa de $Cu(NO_3)_2$ \begin{matrix} m_{Cu(NO_3)_2} = \frac{207g}{1 \ mol }.(0,18 \ mol) \\ \\ \fbox{$m_{Cu(NO_3)_2} \cong 37,5g$} \\ \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}
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