Certa massa de nitrato de cobre ($\ce{Cu(NO3)2}$) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: $$\ce{2Cu(NO3)2-> 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2 (g)}$$A massa do $\ce{NO2}$ formado na reação de decomposição é igual a $18,4\ g$. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?


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ITA IIIT 16/12/2021 15:43
Massa Molecular: \begin{matrix} M_{\ce{NO_2}} \approx 56u &,& M_{\ce{Cu(NO_3)_2}} \approx 207u \end{matrix}Razão estequiométrica da reação: $ \color{}{\fbox{$2:2:4:1$}}$ Mols de $\ce{NO_2}$: \begin{matrix} n_{\ce{NO_2}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{56g}} \cdot \ce{18,4g \approx 0,32 \ mol} \end{matrix}Mols de $\ce{Cu(NO_3)_2}$: \begin{matrix} n_{\ce{Cu(NO_3)_2}} = \dfrac{\ce{2 \ mol \ Cu(NO_3)_2}}{\ce{4 \ mol \ NO_2}}\cdot \ce{(0,32 \ mol \ NO_2) \approx 0,18 \ mol} \end{matrix}Massa de $\ce{Cu(NO_3)_2}$: \begin{matrix} m_{\ce{Cu(NO_3)_2}} = \dfrac{\ce{207 g}}{\ce{1 \ mol} }\cdot {(0,18 \ mol)} &\therefore& \fbox{$m_{\ce{Cu(NO_3)_2}} \approx \ce{37,5 \ g}$} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}
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