Certa massa de nitrato de cobre ($\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2$) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: $$2\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to 2\mathrm{CuO}(\mathrm{s})+4\mathrm{NO}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})$$A massa do $\mathrm{NO}{}_2$ formado na reação de decomposição é igual a $18,4g$. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?