Resolução ITA 1996 Química

30 ITA 1996 - Química

Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas, todas referentes à temperatura de $25 C^{\circ}$ e pressão de uma atmosfera:

I. $H X_{2} O (l) H X_{2} O (g); △ H X_{1} = 44, 0 kJ / mol$
II. $CH X_{3} CH X_{2} OH (l) CH X_{3} CH X_{2} OH (g); △ H X_{2} = 42, 6 kJ / mol$
III. $CH X_{3} CH X_{2} OH (l) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 3 H X_{2} O (l) + 2 CO X_{2} (g); △ H X_{3} = - 1366, 8 kJ / mol$
IV. $CH X_{3} CH X_{2} OH (l) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (g); △ H X_{4} = ?$
V. $CH X_{3} CH X_{2} OH (g) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (l); △ H X_{5} = ?$
VI. $CH X_{3} CH X_{2} OH (g) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (g); △ H X_{6} = ?$

Em relação ao exposto acima, é errado afirmar que:

As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.

As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.

Δ H_{4} = - 1234, 8 k J / m o l

Δ H_{5} = - 1324, 2 k J / m o l

Δ H_{6} = - 1277, 4 k J / m o l

ITA IIIT 28/06/2022 21:36

$• \ \text{$\Delta$H$_4$ :}$ $\color{royalblue}{\text{-1234,8 kJ/mol}}$ Veja que, ao multiplicar a expressão de reação $\text{I}$ por três, e somar a reação $\text{III}$, temos: \begin{matrix} \ce{3H_2O_{(l)} &\longrightarrow& 3H_2O_{(g)} }& \Delta H_1 = 3 \times 44,0 \ kJ/mol \\ \ce{CH_3CH_2OH_{( l )}+\dfrac{7}{2}O_{2(g)} &\longrightarrow& 3H_2O_{(l)} +2CO_{2(g)}} & \Delta H_3=−1366,8 \ kJ/mol \\ \hline \ce{CH_3CH_2OH_{( l )}+ \dfrac{7}{2}O_{2(g)} &\longrightarrow& 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(g)}} & \Delta H_4=−1234,8 \ kJ/mol \end{matrix} $• \ \text{$\Delta$H$_5$ :}$ $\color{royalblue}{\text{−1409,4 kJ/mol}}$ Ao inverter a expressão de reação $\text{II}$, e somar a reação $\text{III}$, temos: \begin{matrix} \ce{CH_3CH_2OH_{( g )}&\longrightarrow& CH_3CH_2OH_{( l )}}& \Delta H^*_2 = -42,6 \ kJ/mol \\ \ce{CH_3CH_2OH_{( l )}+\dfrac{7}{2}O_{2(g)} &\longrightarrow& 3H_2O_{(l)} +2CO_{2(g)}} & \Delta H_3=−1366,8 \ kJ/mol \\ \hline \ce{CH_3CH_2OH_{( g )}+ \dfrac{7}{2}O_{2(g)} &\longrightarrow& 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}} & \Delta H_5=−1409,4 \ kJ/mol \end{matrix} $• \ \text{$\Delta$H$_6$ :}$ $\color{royalblue}{\text{−1277,4 kJ/mol}}$ Ao inverter a expressão de reação $\text{II}$, multiplicar a reação $\text{I}$ por três, e somar com a $\text{III}$, temos: \begin{matrix} \ce{CH_3CH_2OH_{( g )}&\longrightarrow& CH_3CH_2OH_{( l )}} & \Delta H^*_2 = -42,6 \ kJ/mol \\ \ce{3H_2O_{(l)} &\longrightarrow& 3H_2O_{(g)}} & \Delta H_1 = 3 \times 44,0 \ kJ/mol \\ \ce{CH_3CH_2OH_{( l )}+\dfrac{7}{2}O_{2(g)} &\longrightarrow& 3H_2O_{(l)} +2CO_{2(g)}} & \Delta H_3=−1366,8 \ kJ/mol \\ \hline \ce{CH_3CH_2OH_{( g )}+ \dfrac{7}{2}O_{2(g)} &\longrightarrow& 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(g)} }& \Delta H_5=−1277,4 \ kJ/mol \end{matrix} \begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}

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