[ITA 1996] Considere as informações contidas n...

Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas, todas referentes à temperatura de $25 C^{\circ}$ e pressão de uma atmosfera:

I. $H X_{2} O (l) H X_{2} O (g); △ H X_{1} = 44, 0 kJ / mol$
II. $CH X_{3} CH X_{2} OH (l) CH X_{3} CH X_{2} OH (g); △ H X_{2} = 42, 6 kJ / mol$
III. $CH X_{3} CH X_{2} OH (l) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 3 H X_{2} O (l) + 2 CO X_{2} (g); △ H X_{3} = - 1366, 8 kJ / mol$
IV. $CH X_{3} CH X_{2} OH (l) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (g); △ H X_{4} = ?$
V. $CH X_{3} CH X_{2} OH (g) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (l); △ H X_{5} = ?$
VI. $CH X_{3} CH X_{2} OH (g) + \frac{7}{2} O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (g); △ H X_{6} = ?$

Em relação ao exposto acima, é errado afirmar que:

As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.

As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.

Δ H_{4} = - 1234, 8 k J / m o l

Δ H_{5} = - 1324, 2 k J / m o l

Δ H_{6} = - 1277, 4 k J / m o l