É interessante saber a $\text{Lei de Graham}$, em que a velocidade de efusão é inversamente proporcional a raiz da massa molecular - tal qual a densidade de massa - ou seja, o isótopo mais leve passa com maior taxa de velocidade. Nesse viés, conhecida a $\text{Segunda Lei da Termodinâmica}$, entende-se que este processo de efusão é espontâneo, devido a "tendência a desordem". No caso em questão, o processo de efusão ocorre até que a pressão se iguale no recipiente. Em termos de probabilidade, a presença de $B$ - como um sistema isolado - promove um estado mais provável inicialmente, aumenta-se a quantidade de microestados, e o gás inicialmente retido em $A$ está o mais ordenado possível - menor probabilidade. Desse modo, dada a oportunidade, um sistema se transforma de um estado menos provável para um mais provável, ou seja, mais desordenado. Enfim, certamente a concentração diminui com tempo, já que o isótopo mais pesado demora mais para efundir, assim, a taxa do isótopo leve caí até um limite. Neste limite, a taxa de efusão do isótopo mais pesado continua e a do leve caí ao mínimo, enquanto isso, o isótopo mais pesado efunde até um equilíbrio dinâmico, em que ocorre a reposição da fração molar perdida - vide Le Chatelier. \begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}