Num recipiente mantido a pressão e temperatura ambiente, foram introduzidos de etanol, de ácido acético, um pouco de um catalisador adequado e um solvente inerte para que o volume final da mistura homogênea líquida fosse litros. Nestas condições se estabelece o equilíbrio correspondente à equação química: A constante deste equilíbrio é na temperatura ambiente. Uma vez atingido o equilíbrio, verifica-se que o sistema contém de acetato de etila. Destas informações podemos concluir que a quantidade inicialmente posta de ácido acético é:
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\begin{matrix}
C_2H_5OH_{(solv)} & + & CH_3COOH_{(solv)} & ⇌ & CH_3COOC_2{H_5}_{(solv)} & + & H_2O_{(solv)} \\ \\
1\ mol & & x \ mol & & 0 & & 0 \\
-y & & -y & & +y & & +y \\
(1-y) & & (x-y) & & +y & & +y \\
\end{matrix}
Do enunciado, sabemos que: $y = 0,5 \ mol$
Dada a constante de equilíbrio $(K)$: \begin{matrix}
{K = \dfrac{[CH_3COOC_2{H_5} ] \ . \ [ H_2O]}{[C_2H_5OH ] \ . \ [CH_3COOH]}} \\ \\
{K = \dfrac{\bigg[\dfrac{y}{5}\bigg] \cdot \bigg[\dfrac{y}{5}\bigg] }{\bigg[\dfrac{(1-y)}{5}\bigg] \cdot \bigg[\dfrac{(x-y)}{5}\bigg] } = \dfrac{(y).(y)}{(1-y).(x-y)} = \dfrac{0,5^2}{0,5. (x-0,5)} = 4} \\ \\
\fbox{$x \approx0,63$}
\\ \\ \\ Letra \ (D)
\end{matrix}
