Num recipiente mantido a pressão e temperatura ambiente, foram introduzidos $1,00mol$ de etanol, $xmol$ de ácido acético, um pouco de um catalisador adequado e um solvente inerte para que o volume final da mistura homogênea líquida fosse $5,0$ litros. Nestas condições se estabelece o equilíbrio correspondente à equação química: $$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}{}_{(\mathrm{solv})}+\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}{}_{(\mathrm{solv})}\rightleftharpoons \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOC}{}_2\mathrm{H}{}_5{}_{(\mathrm{solv})}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{solv})}$$A constante deste equilíbrio é $4,0$ na temperatura ambiente. Uma vez atingido o equilíbrio, verifica-se que o sistema contém $0,50mol$ de acetato de etila. Destas informações podemos concluir que a quantidade $x$ inicialmente posta de ácido acético é: