Em relação ao comportamento de gases supostos ideais, constituídos de moléculas de dimensões finitas, são feitas as seguintes afirmações:

  • I. O aumento da temperatura, sob pressão constante, implica em decréscimo da densidade;

  • II. O aumento da temperatura, sob volume constante, não afeta o caminho livre médio das moléculas;

  • III. Mantendo o volume constante, a frequência das colisões entre moléculas é proporcional à raiz quadrada da temperatura absoluta;

  • IV. O coeficiente de dilatação volumétrico, para aquecimentos sob pressão constante, independe da natureza química do gás;

  • V. O total de energia interna de uma amostra gasosa, independe da pressão a que ela está sujeita;

  • VI. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, as densidades dos gases são diretamente proporcionais às suas massas molares.

Em relação a estas afirmações, podemos dizer que:


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ITA IIIT 13/01/2022 13:59
$• \ \text{Afirmativa I}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$\begin{matrix} PV= nRT & \Rightarrow & PV = \dfrac{m}{M}RT &\Rightarrow & P = \dfrac{d}{M}RT &\therefore& { \fbox{$d = \dfrac{PM}{RT}$}} \end{matrix} $• \ \text{Afirmativa II}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Na teoria cinético-molecular as partículas (átomos, moléculas, enfim) não interagem umas com as outras, isto é, o aumento da temperatura simplesmente aumenta a sua energia cinética média (energia de agitação térmica). Dessa forma, não há alteração no caminho das moléculas. $• \ \text{Afirmativa III}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Ao aumentar a temperatura a frequência de colisões também aumenta, isso quer dizer que, um é diretamente proporcional ao outro. $• \ \text{Afirmativa IV}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como dito anteriormente, na teoria cinético-molecular as partículas não interagem umas com as outras, assim, não há dependência da natureza do gás. $• \ \text{Afirmativa V}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ \begin{matrix} U = \dfrac{L}{2}KT \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ $K$ é a constante de Boltzmann, e $L$ número de graus de liberdade. $• \ \text{Afirmativa VI}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Sim, é possível verificar pelo resultado que conseguimos na afirmativa I. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}
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 Gabriel Rodrigues
18:07 15/03/2023
Pode-se verificar a alternativa 1 utilizando da Lei de Charles, pois se a temperatura aumenta, o volume também deverá aumentar. Portanto, utilizando de d = m/V, é possível enxergar que para aumento de V, d diminui.
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