$• \ \text{Afirmativa I}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$\begin{matrix} PV= nRT & \Rightarrow & PV = \dfrac{m}{M}RT &\Rightarrow & P = \dfrac{d}{M}RT &\therefore& { \fbox{$d = \dfrac{PM}{RT}$}} \end{matrix} $• \ \text{Afirmativa II}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Na teoria cinético-molecular as partículas (átomos, moléculas, enfim) não interagem umas com as outras, isto é, o aumento da temperatura simplesmente aumenta a sua energia cinética média (energia de agitação térmica). Dessa forma, não há alteração no caminho das moléculas. $• \ \text{Afirmativa III}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Ao aumentar a temperatura a frequência de colisões também aumenta, isso quer dizer que, um é diretamente proporcional ao outro. $• \ \text{Afirmativa IV}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como dito anteriormente, na teoria cinético-molecular as partículas não interagem umas com as outras, assim, não há dependência da natureza do gás. $• \ \text{Afirmativa V}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ \begin{matrix} U = \dfrac{L}{2}KT \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ $K$ é a constante de Boltzmann, e $L$ número de graus de liberdade. $• \ \text{Afirmativa VI}:$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Sim, é possível verificar pelo resultado que conseguimos na afirmativa I. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}