Em relação ao comportamento de gases supostos ideais, constituídos de moléculas de dimensões finitas, são feitas as seguintes afirmações:

• I. O aumento da temperatura, sob pressão constante, implica em decréscimo da densidade;

• II. O aumento da temperatura, sob volume constante, não afeta o caminho livre médio das moléculas;

• III. Mantendo o volume constante, a frequência das colisões entre moléculas é proporcional à raiz quadrada da temperatura absoluta;

• IV. O coeficiente de dilatação volumétrico, para aquecimentos sob pressão constante, independe da natureza química do gás;

• V. O total de energia interna de uma amostra gasosa, independe da pressão a que ela está sujeita;

• VI. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, as densidades dos gases são diretamente proporcionais às suas massas molares.

Em relação a estas afirmações, podemos dizer que: