Considere a reação representada pela equação seguinte: Em relação a esta reação são feitas as afirmações seguintes:
I. Nenhum dos átomos envolvidos sofre alteração do seu número de oxidação.
II. Em ambos os membros da equação, o número de coordenação do ferro é 6.
III. Nesta reação, o cátion age como um ácido segundo Lowry e Brünsted.
IV. Trata-se de uma reação de dissolução de precipitado.
V. Esta reação deve tender a um equilíbrio com constante finita.
Em relação a estas afirmações, podemos dizer que:
$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Atente que a molécula de $H_2O$ apresenta número de oxidação igual a zero. Nessa perspectiva, o Nox do ferro não varia, permanece $+3$, assim como o Nox do oxigênio e hidrogênio que permanecem, respectivamente, $-2$ e $+1$.
$• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Ambas possuem o mesmo número estérico (de coordenação) igual a $6$, pois as mesmas apresentam geometria octaédrica.
$• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Ácido de Lowry é aquele que pode doar um próton $(H^+)$, neste caso, dada a equação, o cátion informado é um ácido de Lowry.
$• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Atente que, a priori, têm-se um cátion hidratado (um complexo), este que dissocia uma molécula de água, todavia, não precipita, pois tudo é aquoso.
$• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Como é possível observar no enunciado, todos os elementos presentes são aquosos, logo, a constante não tende a zero ou infinito, não caracterizando uma unilateralidade reativa. Nesse viés, a constante depende apenas da temperatura, e este processo tente ao equilíbrio com uma constante finita.
\begin{matrix} Letra \ (D)
\end{matrix}
