Considere a reação representada pela equação seguinte: $$[\mathrm{Fe}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_6]{}_3{}^{+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{H}{}^{+}(\mathrm{aq})+[\mathrm{Fe}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_5(\mathrm{OH})]{}^{2+}(\mathrm{aq})$$Em relação a esta reação são feitas as afirmações seguintes:

• I. Nenhum dos átomos envolvidos sofre alteração do seu número de oxidação.

• II. Em ambos os membros da equação, o número de coordenação do ferro é 6.

• III. Nesta reação, o cátion $[\mathrm{Fe}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_6]{}_3{}^{+}(\mathrm{aq})$ age como um ácido segundo Lowry e Brünsted.

• IV. Trata-se de uma reação de dissolução de precipitado.

• V. Esta reação deve tender a um equilíbrio com constante finita.

Em relação a estas afirmações, podemos dizer que: