A respeito da reação reversível $\ce{N2(g) + 3H2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g)}$ e levando em conta os princípios que regem a síntese do amoníaco, são feitas as seguintes afirmações:

I - O princípio de Le Chatelier prevê que um aumento na pressão total da mistura gasosa deve deslocar o equilíbrio acima para o lado direito.

II - É constante, para cada valor de temperatura, a relação $K=\dfrac{\ce{[NH3]_{eq}}}{\ce{[N2]^{1/2}_{eq}}\ce{[H2]^{3/2}_{eq}}}$ onde $[ \ ]_{eq}$ representa a concentração de equilíbrio da espécie considerada.

III - No processo industrial de preparação do amoníaco, empregam-se catalisadores cuja função é reduzir o tempo para o estabelecimento do equilíbrio.

IV - Os gases que entram em contato com o catalisador não devem conter certas impurezas, como o $\ce{H2S}$, que poderiam desativar o catalisador.

V-A síntese industrial do amoníaco constitui um processo contínuo em que a mistura dos gases reagentes, em proporção estequiométrica, entra no reator, que já contém o catalisador, e sai dele parcialmente convertida em amoníaco.

Das afirmações feitas são VERDADEIRAS: