A respeito da reação reversível $\mathrm{N}{}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})\rightleftharpoons 2\mathrm{NH}{}_3(\mathrm{g})$ e levando em conta os princípios que regem a síntese do amoníaco, são feitas as seguintes afirmações:

I - O princípio de Le Chatelier prevê que um aumento na pressão total da mistura gasosa deve deslocar o equilíbrio acima para o lado direito.

II - É constante, para cada valor de temperatura, a relação $K=\frac{[\mathrm{NH}{}_3]{}_{\mathrm{eq}}}{[\mathrm{N}{}_2]{}_{\mathrm{eq}}^{1/2}[\mathrm{H}{}_2]{}_{\mathrm{eq}}^{3/2}}$ onde $[{]}_{eq}$ representa a concentração de equilíbrio da espécie considerada.

III - No processo industrial de preparação do amoníaco, empregam-se catalisadores cuja função é reduzir o tempo para o estabelecimento do equilíbrio.

IV - Os gases que entram em contato com o catalisador não devem conter certas impurezas, como o $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$, que poderiam desativar o catalisador.

V-A síntese industrial do amoníaco constitui um processo contínuo em que a mistura dos gases reagentes, em proporção estequiométrica, entra no reator, que já contém o catalisador, e sai dele parcialmente convertida em amoníaco.

Das afirmações feitas são VERDADEIRAS: