Um recipiente cilíndrico fechado contém litros de oxigênio hospitalar a uma pressão de e temperatura de . Considerando o um gás ideal, o número de mols de presentes no cilindro é
Dado: constante gás ideal
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Pela equação de Clapeyron, e considerando $\eta$ o números de mols de $O_2$, temos:$$P\cdot V = \eta \cdot R \cdot T \implies 100\cdot 60 = \eta \cdot 8\cdot 10^{-2} \cdot 300$$$$\eta = 0,25\cdot 10^3 \implies \boxed{\eta = 250}$$$$\text{Alternativa } \mathbb{(D)}$$
