Um recipiente cilíndrico fechado contém $60,0$ litros de oxigênio hospitalar $(O_2)$ a uma pressão de $100\text{atm}$ e temperatura de $300\text{K}$. Considerando o $O_2$ um gás ideal, o número de mols de $O_2$ presentes no cilindro é

Dado: constante gás ideal $R=8,0\times 10^{-2}\frac{\text{atm}\cdot \text{L}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$