UNICAMP 1998 Química - Questões

As duas substâncias gasosas presentes em maior concentração na atmosfera não reagem entre si nas condições de pressão e temperatura como as reinantes nesta sala. Nas tempestades, em consequência dos raios, há reação dessas duas substâncias entre si, produzindo óxidos de nitrogênio, principalmente $NO$ e $NO_2$.

1. a) Escreva o nome e a fórmula das duas substâncias presentes no ar em maior concentração.
   

2. b) Escreva a equação de formação, em consequência dos raios, de um dos óxidos mencionados acima, indicando qual é o redutor.
   

Frequentemente tem-se recorrido à exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica. Os ossos que restaram após um longo período de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula genérica $Ca_{10} (PO_4 )_6 (OH)_x$.

1. a) Qual o nome do elemento químico que, no composto acima citado, aparece na forma de cátion?
   

2. b) Consulte a tabela periódica e indique outro elemento que poderia substituir o cátion do referido composto.
   

3. c) Determine o valor de $x$ indicado na fórmula acima. Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é $H_3 PO_4$.
   

“Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta”. Ao ouvir esta informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: “Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio; então como pode ter acabado o oxigênio do rio? ”.

1. a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico.
   

2. b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?
   

Quando o acumulador dos automóveis (bateria de chumbo) fornece uma corrente elétrica, ocorre uma reação química representada por:

$$Pb_{(s)} + PbO_{2(s)} + 4 \ H_{(aq)}^{+} + 2 \ SO_{4(aq)}^{2-} = 2 \ PbSO_{4(s)} + 2 \ H_2 O_{(\ell)}$$

1. a) Quais as variações do número de oxidação do chumbo nesta reação?
   

2. b) O anúncio de uma bateria de automóvel dizia que a mesma poderia fornecer $50 \ A h$. Neste caso, quantos gramas de chumbo metálico seriam consumidos?
   

Dados:

• Constante de Faraday, $F=96500 \ C/mol$. Lembre-se de que a constante de Faraday é igual à constante de Avogadro multiplicada pela carga do elétron.

• Massa molar do chumbo $=207 \ g/mol$

• $1 \ A h=3600\ C$;

Uma das substâncias responsáveis pelo odor característico do suor humano é o ácido capróico ou hexanóico, $C_5 H_{11} COOH$. Seu sal de sódio é praticamente inodoro por ser menos volátil. Em consequência desta propriedade, em algumas formulações de talco adiciona-se “bicarbonato de sódio” (hidrogenocarbonato de sódio, $NaHCO_3$), para combater os odores da transpiração.

1. a) Escreva a equação química representativa da reação do ácido capróico com o $Na(HCO)_3$.
   

2. b) Qual é o gás que se desprende da reação?