Quando o acumulador dos automóveis (bateria de chumbo) fornece uma corrente elétrica, ocorre uma reação química representada por:

$$P{b}_{(s)}+Pb{O}_{2(s)}+4H_{(aq)}^{+}+2S{O}_{4(aq)}^{2-}=2PbS{O}_{4(s)}+2H_2{O}_{(\ell )}$$

1. a) Quais as variações do número de oxidação do chumbo nesta reação?
   

2. b) O anúncio de uma bateria de automóvel dizia que a mesma poderia fornecer $50Ah$. Neste caso, quantos gramas de chumbo metálico seriam consumidos?
   

Dados:

• Constante de Faraday, $F=96500C/mol$. Lembre-se de que a constante de Faraday é igual à constante de Avogadro multiplicada pela carga do elétron.

• Massa molar do chumbo $=207g/mol$

• $1Ah=3600C$;