UNICAMP 1991 Química - Questões

Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento, contém $100 \ mols$ de gás hélio $(He)$. Após ascender a uma altitude de $15 \ km$, a pressão do gás se reduziu a $100 \ mmHg$ e a temperatura, devido á irradiação solar, aumentou para $77 \ ^\circ C$.

Calcule nestas condições:

1. a) o volume do balão meteorológico.
   

2. b) a densidade do $He$ em seu interior.
   

Dados:

• Constante dos gases ideais: $R=62 \ L \cdot mmHg \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$

• Massa molar do $He=4 \ g \cdot mol^{-1}$

Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro clorofórmio e o terceiro etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade $(d)$ de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

Dados:

• $d_{\text{água}}=1,0 \ g/cm^3$

• $d_{\text{clorofórmio}}=1,4 \ g/cm^3$

• $d_{\text{etanol}}=0,8 \ g/cm^3$

Considerando as reações representadas pelas equações abaixo:

1. a) $H_2 O \ \ + \ \ HC\ell \ \ \to \ \ H_3 O^+ \ \ +\ \ C\ell^-$
   

2. b) $H_2 O \ \ + \ \ NH_3 \ \ \to \ \ NH_{4}^{+} \ \ + \ \ OH^-$
   

Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted. Justifique.

Em alguns fogos de artificio, alumínio metálico em pó e queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:

$$2 \ A\ell_{(s)} \ \ + \ \ \frac{3}{2} O_{2(g)} \ \ \to \ \ A\ell_2O_{3(s)} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H=-1653 \ kJ/mol$$

qual o volume de $O_2$, nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com $1,0 \ g$ do metal? qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de $1,0 \ g$ de alumínio?

Dados:

• Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão $=22,4$ litros.

• Massa atômica relativa do alumínio $=27$

Um elemento metálico $X$ reage com cloro dando um composto de fórmula $XC\ell$. Um outro elemento $Y$, também metálico, reage com cloro dando um composto de fórmula $YC\ell_2$. As massas atômicas relativas de $X$ e $Y$ são próximas.

1. a) em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos $X$ e $Y$?
   

2. b) consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a $X$ e a $Y$.