Em alguns fogos de artificio, alumínio metálico em pó e queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:

$$2A{\ell }_{(s)}+\frac{3}{2}{O}_{2(g)}\to A{\ell }_2{O}_{3(s)}\Delta H=-1653kJ/mol$$

qual o volume de $O_2$, nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com $1,0g$ do metal? qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de $1,0g$ de alumínio?

Dados:

• Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão $=22,4$ litros.

• Massa atômica relativa do alumínio $=27$