UNESP 2008 Química - Questões

Visando determinar a concentração de oxigênio dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha-de-aço ($Fe^0$) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de água de um lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha-de-aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido ($Fe^0+\ Fe_2O_3$) por meio de filtração para uma nova determinação de massa. Os dados do experimento podem ser assim resumidos: volume da amostra de água = $2,0\ \text{L}$; massa inicial de $Fe^0\ =\ 3,0\ g$; massa final ($Fe^0+\ Fe_2O_3$) = 3,12 g; massas molares: $Fe\ =\ 56\ \text{g . mol}^{-1}$ e $O\ =\ 16\ \text{g . mol}^{-1}$.

Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na amostra de água, em $\text{mg.L}^{-1}$.

O álcool etílico pode ser obtido pela fermentação de açúcares produzidos a partir de diferentes matérias-primas vegetais. Sendo assim, é um combustível renovável e não contribui para o aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera. Considerando-se a importância de sua utilização como combustível, calcule o calor de combustão do etanol a partir dos dados de entalpia padrão fornecidos a seguir:

$\Delta H_f\ ^{\circ} \ \text{etanol}\ (l)\ =\ -\ 277,6\ \text{kJ.mol}^{-1}$

$\Delta H_f\ ^{\circ} \ \text{água}\ (l)\ =\ -\ 285,8\ \text{kJ.mol}^{-1}$

$\Delta H_f\ ^{\circ} \text{dióxido de carbono}\ (g)\ =\ -\ 393,5\ \text{kJ.mol}^{-1}$

O ácido tartárico ($H_2C_4H_4O_6$) é um ácido diprótico que pode ser utilizado como acidulante na indústria alimentícia e é encontrado naturalmente em uvas, por exemplo. Na determinação de seu teor em suco de uvas, uma fração de $40,0\ \text{mL}$ desse suco consumiu $20,0\ \text{mL}$ de solução de hidróxido de sódio $(NaOH)\ 0,2\ \text{mol . L}^{-1}$. Dadas as massas molares: $H\ =\ 1\ \text{g . mol}^{-1}$, $C\ =\ 12\ \text{g . mol}^{-1}$ e $O\ =\ 16\ \text{g . mol}^{-1}$, calcule a concentração, em $\text{g . L}^{-1}$, de ácido tartárico no suco de uvas.

Em um laboratório, há um frasco no qual são despejados os resíduos para que sejam tratados antes do descarte. Inicialmente vazio e limpo, nesse frasco foram despejados $90\ \text{mL}$ de uma solução aquosa de uma base forte, com pH = 9, e $10\ \text{mL}$ de uma solução aquosa de ácido forte, pH = 3. Calcule o pH da solução resultante no frasco de resíduos.

O gás liberado na reação completa de 0,486 gramas de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico ($HCl$) foi confinado em um recipiente de $100\ mL$ à temperatura de $27^{\cdot}$C. Dadas a massa molar do magnésio = $24,3\ g.mol^{-1}$ e a constante universal dos gases $R\ =\ 0,082\ atm.L.mol^{-1}.K^{-1}$, determine a pressão no recipiente.