Visando determinar a concentração de oxigênio dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha-de-aço ($F{e}^0$) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de água de um lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha-de-aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido ($F{e}^0+F{e}_2{O}_3$) por meio de filtração para uma nova determinação de massa. Os dados do experimento podem ser assim resumidos: volume da amostra de água = $2,0\text{L}$; massa inicial de $F{e}^0=3,0g$; massa final ($F{e}^0+F{e}_2{O}_3$) = 3,12 g; massas molares: $Fe=56{\text{g . mol}}^{-1}$ e $O=16{\text{g . mol}}^{-1}$.

Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na amostra de água, em ${\text{mg.L}}^{-1}$.