UFPR 2005 Química - Questões

A água oxigenada decompõe-se lentamente, originando água e oxigênio. Essa decomposição pode ser acelerada de várias maneiras, por exemplo, pela exposição da solução à luz, ao calor e pela presença de íons iodeto. Tais íons reagem com a água oxigenada, segundo o mecanismo proposto a seguir.

$$H_2O_2+I^-\ \to\ H_2O+IO^- \qquad\text{(etapa lenta)}$$

$$H_2O_2+IO^-\ \to\ H_2O+O_2+I^- \qquad\text{(etapa rápida)}$$

Com base nas informações fornecidas, responda:

1. a) Qual a lei de velocidade compatível com o mecanismo apresentado?
   

2. b) Escreva a equação da reação global.
   

3. c) Qual o papel do íon iodeto na decomposição da água oxigenada?
   

4. d) O que acontece com a velocidade da reação quando se aumenta a temperatura? Explique.
   

Um fabricante de fermento químico pretende lançar no mercado um novo fermento que, segundo ele, é mais eficiente que os produtos concorrentes. Na composição do seu fermento, o fabricante utilizará bicarbonato de sódio e diidrógeno fosfato de sódio. Com base nessas informações:

1. a) Determine a fórmula molecular dos compostos citados.
   

2. b) Determine a estrutura de Lewis dos compostos citados. Dados: número atômico de $C=6;\ O=8;\ H=1;\ Na=11;\ P=15.$
   

3. c) Responda: como a mistura desses compostos a uma massa crua é capaz de fazer um bolo crescer?