A água oxigenada decompõe-se lentamente, originando água e oxigênio. Essa decomposição pode ser acelerada de várias maneiras, por exemplo, pela exposição da solução à luz, ao calor e pela presença de íons iodeto. Tais íons reagem com a água oxigenada, segundo o mecanismo proposto a seguir.

$$H_2{O}_2+I^{-}\to H_{2}O+I{O}^{-}\text{(etapa lenta)}$$

$$H_2{O}_2+I{O}^{-}\to H_{2}O+O_2+I^{-}\text{(etapa raˊpida)}$$

Com base nas informações fornecidas, responda:

1. a) Qual a lei de velocidade compatível com o mecanismo apresentado?
   

2. b) Escreva a equação da reação global.
   

3. c) Qual o papel do íon iodeto na decomposição da água oxigenada?
   

4. d) O que acontece com a velocidade da reação quando se aumenta a temperatura? Explique.