ITA 1981 Química - Questões

A análise do teor de enxofre de um composto orgânico compreende as seguintes operações:

1. Combustão do composto em recipiente fechado (bomba) empregando oxigênio puro sob pressão. Forma-se uma mistura gasosa que contêm anidrido sulfuroso e nitrogênio elementar, além de outros gases.

2. Dissolução da mistura gasosa em água contendo bromo para oxidar o ácido sulfuroso a sulfúrico.

3. Precipitação do ânion sulfato na forma de sulfato de bário para pesagem.

Na análise de uma amostra de cistina $\ce{(C6 H12 O2 S2 N2)}$ pura, por este método, empregaram-se $1,04\ g$ da amostra numa bomba de $489\ cm^{3}$ e oxigênio exercendo a pressão de $30$ atmosferas a $25^{\text{o}}$C. As seguintes três afirmações se referem a essa análise.

• I. Admitindo que o volume da bomba seja ocupado apenas pelo oxigênio, conclui-se que o número de mols desse gás empregado na combustão da cistina é $12$ vezes maior do que o estequiométrico.

• II. A oxidação referida na $2ª$ operação e representada pela equação: $$\ce{SO3^{--} + Br2 + H2O -> SO4^{--} + 2 Br- + 2 H+}$$

• III. A massa de sulfato de bário, determinada na pesagem, é de $2,33\ g$.

Estão CERTAS apenas as afirmações:

Considere a reação representada pela equação $$\ce{Na(c) + 1/2 Cl2(g) -> NaCl(c)}$$e executada em recipiente de $22,4$ litros, empregando $1,0$ mol de cada um dos reagentes, Desejam-se representar:

• I. as variações dos números de mols dos reagentes e do produto, do início ao fim da reação; e

• II. a variação da pressão gasosa dentro do recipiente, a $0^\circ C$, do início ao fim da reação.

Dispõe-se dos seguintes gráficos onde a escala de tempo e arbitrária:

A melhor combinação de variações a representar e gráficos representativos:

A respeito do elemento químico carbono são feitas as afirmações abaixo, das quais duas estão erradas.

• I. Esse elemento participa da composição dos calcáreos, dos cianetos e do poli-estireno.

• II. No diamante os átomos desse elemento ligam-se por covalência e as moléculas resultantes ligam-se por forças de van der Waals.

• III. A combustão desse elemento fornece dois óxidos, dos quais apenas um é solúvel em água.

• IV. O número de oxidação desse elemento varia de $-4$ a $+4$.

• V. Na forma de carvão, esse elemento reduz óxido de cálcio a cal cio metálico.

Estão ERRADAS as afirmações:

Quais dos elementos abaixo foram isolados pela primeira vez em 1807 por H. Davy, usando um fenômeno descoberto poucos anos antes por A. Volta?

Considere uma solução aquosa que contenha $14,2\ g$ de $\ce{Na2SO4}$ para cada $100,0\ g$ de $\ce{H2O}$ e que tenha densidade igual a $1,27\ g \cdot cm^{-3}$. Feitos os cálculos, uns certos e outros errados, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A molaridade da solução é $1,11$.

II. A fração molar do soluto é $1,77 \times 10^{-2}$

III. A porcentagem em massa do soluto é $14,2\ \%$.

IV. Essa solução apresenta $32,2 g$ de $\ce{Na2SO4 \cdot 10H2O}$ para cada $82,0 g$ de $\ce{H2O}$.

Dessas afirmações estão CERTAS apenas: